je me pose une question par rapport à une seule question d'un exercice qui en contient 12. Je vais donc faire cour et vous épargner le reste de l'exercice voici l'énoncé:
si BOH est de l'hydroxyde de potassium KOH vers quelle limite tend la courbe quand C diminue?
Si je résonne par logique, cette courbe tend vers ph=7 lorsque l'on dépasse les 10^-6 mol.l^-1 puisque dépassé ce cap l'autoprotolyse fait que le ph tend vers celui de l'eau pure.
Mais le problème est que je ne trouve pas cela par calcul, en effet:
si je prend une concentration C<10^-6 mol.l^-1 au hasard C=10^-9 mol.l^-1
KOH étant une monobase j'obtiens Ph=14+log([oh-]) soit un ph égal à 5 chose impossible.
Merci d'avance pour vos précieux conseils
Posted by: Mickette
tu n'as pas fas un tableau d'avancement ? je ne sais pas sa pourai peu etre servir ...cordialement
Posted by: lft123
Quand la concentration de la base diminue et tend vers 0 le pH tend vers 7.
Pour une concentration inférieure ou égale à 10-7 mol/L tu tombes sur les constantes d'autoprotolyse H3O+ = OH- = 10-7 mol/L.
Tu ne peux pas prendre une concentration de 10-9 en OH- ça voudrait dire que tu es en milieu acide !
